Question

下列說法正確的是（　　）

• A、7.8 g Na₂O₂中所含陰離子的數目是0.2×6.02×10²³
• B、標準狀況下，2.24 L ¹⁸O₂中所含中子的數目是6.02×10²³
• C、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數目是8×6.02×10²³
• D、用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl₂時，轉移電子的數目是6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、質量換算物質的量，結合過氧化鈉構成離子分析判斷；
B、依據氣體摩爾體積換算物質的量，結合分子式和質量數=中子數+質子數，計算分析判斷；
C、依據乙酸和甲酸甲酯分子式相同，結構不同是同分異構體，只需計算其中一種物質中的共價鍵數即可得到共用電子對數；
D、依據氯氣和氫氧化鈉反應時是自身氧化還原反應進行分析判斷；

解答： 解：A、7.8 g Na₂O₂物質的量為0.1mol，含陽離子0.2molNa⁺，0.1mol陰離子O₂^2-，故A錯誤；
B、標準狀況下，2.24 L ¹⁸O₂物質的量為0.1mol，含有的中子數=0.1mol×（18-8）×2=2mol，所含中子的數目是2×6.02×10²³，故B錯誤；
C、乙酸CH₃COOH和甲酸甲酯HCOOCH₃的分子式相同，是同分異構體，結構相似，所以1mol混合物中含共價鍵為8mol，混合物中含共用電子對的數目是8×6.02×10²³，故C正確；
D、足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂時，發生的反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯氣自身氧化還原反應，所以1molCl₂反應轉移電子物質的量為1mol，即轉移電子的數目是6.02×10²³，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查過氧化鈉的構成離子，氣體摩爾體積的條件應用，分子結構中的共價鍵的計算，氧化還原反應的電子轉移數的計算應用．