Question

用N_A代表阿伏加德羅常數值．下列說法正確的是（　　）

• A、2.3g鈉在空氣中加熱反應時，失去的電子數為0.2N_A
• B、標準狀況下，1.12L的HCHO所含的原子數為0.2N_A
• C、28g C₂H₄和C₄H₈混合物中所含的分子數為3N_A
• D、1mol FeCl₃與沸水反應生成膠體后，含有N_A個Fe（OH）₃膠粒

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、質量換算物質的量，計算失去電子數，鈉加熱反應生成過氧化鈉；
B、根據氣體摩爾體積的條件應用計算判斷；
C、依據質量和摩爾質量換算物質的量計算分子數；
D、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；

解答： 解：A、2.3g鈉物質的量為0.1mol，完全反應轉移電子數為0.1N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，甲醛是氣體，1.12L的HCHO物質的量為0.05mol，含原子數為0.05mol×4×NA=0.2N_A，故B正確；
C、28g C₂H₄和C₄H₈混合物中含分子數，若全是C₂H₄分子數=

28g

28g/mol

×N_A=N_A，若全是C₄H₈分子數=

28g

56g/mol

=0.5mol，所以28g C₂H₄和C₄H₈混合物中含分子數在0.5N_A-N_A間，故C錯誤；
D、Fe（OH）₃膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的條件應用，膠體微粒的組成，熟練掌握概念和計算，即可解決．