Question

在反應aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中（a、b、c、d、e、f是各物質的化學計量數），若0.3molH₂O被氧化，則被水還原的BrF₃的物質的量是（　　）

• A、0.15mol
• B、0.2mol
• C、0.3mol
• D、0.4mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：在反應aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為-1價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據氧化還原反應中電子轉移守恒計算被水還原的BrF₃的物質的量．

解答： 解：在反應aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為-1價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若0.3molH₂O被氧化，氧原子提供電子物質的量為0.3mol×2，令被水還原的BrF₃的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒，則：
0.3mol×2=xmol×[3-（-1）]
解得x=0.15
故選：A．

點評：考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，難度中等，關鍵根據化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉移守恒計算．