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下列說法中不正確的是(  )
A、與煤、柴油相比較,天然氣是一種比較清潔的化石燃料
B、乙醇是一種可再生能源,作為燃料的優點是完全燃燒的產物不污染環境
C、利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量
D、煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加,因此煤的氣化毫無意義
考點:清潔能源,反應熱和焓變
專題:化學反應中的能量變化
分析:A、煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物,柴油不完全燃燒一氧化碳、未經燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物等;天然氣燃燒燃燒生成二氧化碳和水,產物對環境污染小;
B、酒精燃燒生成二氧化碳和水,二氧化碳和水都不會污染空氣;乙醇可以通過糧食、秸桿發酵生成,也可以通過乙烯和水合成,因此酒精是可再生資源;
C、清潔能源替代化石燃料,可以有效減少污染氣體的排放;
D、煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加,但減少了污染物的排放;
解答: 解:A、與煤、柴油相比較,天然氣燃燒生成二氧化碳和水,產物對環境污染小,是一種比較清潔的化石燃料,故A正確;
B、乙醇燃燒時能夠放出大量的熱,是一種可再生資源,生成物是二氧化碳和水,不污染環境等都是乙醇作為燃料的優點,故B正確;
C、太陽能、風能和氫能替代化石燃料,可以有效減少污染氣體的排放,故C正確;
D、煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加,但減少了污染物的排放,意義重大,故D錯誤;
故選D.
點評:本題主要考查了能源的優點與不足,難度不大,注意能源的合理使用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是(  )
A、標準狀態下,22.4L水中含分子的數目為NA
B、11.2L NH3中所含的質子數為5NA
C、常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數為3NA
D、2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

二甲醛(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,如圖為“二甲醛燃料電池”的工作原理示意圖.下列說法正確的是(  )
A、a電極的電極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
B、該裝置中電子從負極沿導線到正極,再從電解質中到負極,形成閉合回路
C、用此電池精煉Cu,應將b電極接純銅
D、消耗標準狀況下22.4L O2時,b電極轉移電子2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學在探究原電池形成的條件時,設計了如下實驗裝置,其中燒杯中盛放的都是稀H2SO4,你認為能形成原電池的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

在水溶液中,YO3-與S2-發生反應的離子方程式:YO3-+3S2-+6H+═Y-+3S+3H2O,下列有關敘述或推導正確的是(  )
A、YO3-體現了還原性
B、若Y為短周期元素,則Y對應的元素有2種可能
C、Y可能位于ⅤA 族
D、Y最外層有7個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質中有物質(甲)能使上述還原過程發生.則下列說法中正確的是(  )
A、物質甲可能是KMnO4
B、反應中只體現了硝酸的強氧化性
C、氧化過程的反應式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O
D、反應中若產生3.0 g氣體,則轉移電子數約為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是(  )
A、2FeCl3(aq)+2KI(aq)═2FeCl2(aq)+2KCl(aq)+I2(aq)△H<0
B、Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3?H2O(aq)+8H2O(l)△H>0
C、4Al(s)+6H2O(l)+3O2(g)═4Al(OH)3(s)△H<0
D、Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)═2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)△H<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子.
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由淺綠色變成黃色,反應的離子方程式為
 
;向KI溶液中滴加氯水,溶液由無色變成黃色,反應的離子方程式為
 

(2)請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強弱.
①提出假設:假設1:Fe2+還原性強于I-;假設2:
 

②設計實驗方案,寫出實驗步驟、預期現象和結論.其他限選試劑:3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液.
實驗步驟預期現象與結論
步驟1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中,再
 
現象:溶液變成黃色.結論:可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2
步驟2:
 

 

 
(3)利用(2)②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價,實驗操作和現象是:
取少量樣品溶于水,
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

運用還原沉淀法可除去工業廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-,其處理過程如圖所示
CrO
 
2-
4
H+
Cr2O
 
2-
7
電解
還原
Cr3+
沉淀
Cr(OH)3
(1)已知H2CrO4是二元弱酸,用水配成的K2CrO4溶液中的各離子的濃度由大到小的順序正確的是
 

A.c(K+)=c(CrO42-)>c(OH-)>c(HCrO4-)>c(H+
B.c(K+)>c(CrO42-)>c(OH-)>c(HCrO4-)>c(H+
C.c(K+)>c(CrO42-)>c(H+)>c(HCrO4-)>c(OH-
D.c(K+)>c(CrO42-)>c(HCrO4-)>c(OH-)>c(H+
(2)某溫度時,向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.該溫度下,下列說法正確的是
 
(填字母).

A.含有大量CrO42-的溶液中一定不存在Ag+
B.0.002mol?L-1的AgNO3溶液與0.002mol?L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀
C.a點表示Ag2CrO4的不飽和溶液,加入AgNO3固體可以使溶液由a點變到b點
(3)轉化過程中存在平衡:
2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O,能說明反應達到平衡狀態的是
 

A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B.溶液的pH保持不變
C.溶液的顏色保持不變
(4)工業上為了處理含Cr2O72-的酸性廢水,用鐵作陽極進行電解,使廢水中含鉻量降到可排放的標準.請寫出
①電解時陰極的電極反應式:
 

②Cr2O72-轉變為Cr3+時反應的離子方程式為
 

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同步練習冊答案
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