Question

二甲醛（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，如圖為“二甲醛燃料電池”的工作原理示意圖．下列說法正確的是（　　）

• A、a電極的電極反應式為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺
• B、該裝置中電子從負極沿導線到正極，再從電解質中到負極，形成閉合回路
• C、用此電池精煉Cu，應將b電極接純銅
• D、消耗標準狀況下22.4L O₂時，b電極轉移電子2mol

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該燃料電池中，通入二甲醚的電極為負極，電解質溶液中存在自由移動的氫離子，所以電解質溶液呈酸性，負極電極反應式為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，正極上電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，電子從負極沿導線流向正極，再根據氧氣和轉移電子之間的關系計算．

解答： 解：A．該裝置為燃料電池，通入二甲醚的電極為負極，根據圖中離子移動方向知，電解質溶液呈酸性，負極電極反應為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，故A正確；
B．電子不能進入電解質溶液，電解質溶液是通過離子定向移動形成電流，故B錯誤；
C．用此電池精煉Cu，應將b電極接粗銅，故C錯誤；
D．消耗標準狀況下22.4L O₂時，b電極轉移電子的物質的量=

22.4L

22.4L/mol

×4=4mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，根據得失電子確定正負極，會正確書寫電極反應式，易錯選項是B，注意電子不通過電解質溶液，知道電解質溶液形成電流原理，為易錯點．