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在水溶液中，YO₃^-與S^2-發生反應的離子方程式：YO₃^-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S+3H₂O，下列有關敘述或推導正確的是（　　）

A、YO₃^-體現了還原性

B、若Y為短周期元素，則Y對應的元素有2種可能

C、Y可能位于ⅤA 族

D、Y最外層有7個電子

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：在反應YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O中，Y元素的化合價降低，所以Y所在的反應物YO₃^-是氧化劑，在YO₃^-中Y元素的化合價是+5價，Y的最低化合價為-1價，說明Y得1個電子達到飽和，最外層應有7個電子，以此來解答．

解答： 解：A．Y元素的化合價降低，所以YO₃^-是氧化劑，體現氧化性，故A錯誤；
B．Y的最低化合價為-1價，為第ⅤⅡA元素，F沒有正價，則只可能為短周期的Cl，故B錯誤；
C．Y的最低化合價為-1價，為第ⅤⅡA元素，故C錯誤；
D．Y的最低化合價為-1價，為第ⅤⅡA元素，最外層有7個電子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析能力的考查，注意判斷最低負價與最高價的關系，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在一定條件下，可與苯發生化學反應的是（　　）
①氯氣 ②溴水 ③氧氣 ④酸性KMnO₄溶液 ⑤KOH溶液．

A、①③

B、②③

C、②④

D、①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是某學生設計的一個原電池，若要裝置中電流計發生偏轉，則M、N兩極的組成材料是（　　）

A、Zn、Zn

B、Zn、Cu

C、Cu、Cu

D、石墨、石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO₂的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是（　　）

A、①、②、③三個反應中Mn0₂均作氧化劑

B、足量Mn0₂與2L 10mol/L、HCl共熱，可生成5mol Cl₂

C、反應②若生成1mol Al₂0₃，則反應過程中轉移12mol電子

D、反應③中K₂CO₃和KNO₃的化學計量數均為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下有關原子結構及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是（　　）

A、第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個質子

B、元素周期表有十八個縱行，共十六個族

C、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強

D、同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）

A、與煤、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料

B、乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優點是完全燃燒的產物不污染環境

C、利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量

D、煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加，因此煤的氣化毫無意義

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科目：高中化學 來源： 題型：

據國外媒體報道，iPhone5在電池方面有所改進，它將配備NEC自主研發的ORB超薄有機游離基電池，單次充電僅需30秒．該電池的一極為一種有機高分子的游離基（用R表示）和石墨粉及粘結劑的復合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質為LiPF₆溶解于某種有機碳酸酯溶劑中，高分子游離基在空氣中十分穩定，在電池充電時被氧化成陽離子，而電池放電時又被還原成游離基．下列有關說法不正確的是（　　）

A、放電時，該電池是將化學能轉化為電能

B、放電時，負極發生的反應是Li-e^-═Li⁺

C、充電時，R^x+由陰極向陽極移動

D、充電時，陽極發生的反應是R-xe^-═R^x+

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科目：高中化學 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分．根據表中10種元素，用元素符號或化學式填空．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）在 ①～⑩元素中金屬性最強的金屬元素是

；
（2）在 ①～⑥元素所形成的氣態氫化物中最不穩定的分子式是

；
（3）在 ①～⑩元素中單質化學性質最穩定的原子結構示意圖為

；
（4）在 ①～⑩元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的分子式是

；
（5）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子中，半徑最大的是

；
（6）⑨和⑩的原子序數之差為

．
（7）⑩生成兩種常見氧化物，它們的分子式是

和

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）在含有物質的量各為0.1mol FeCl₃、H₂SO₄、Cu（NO₃）₂的溶液500mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n（Fe²⁺）與加入n（Fe）的關系如圖1A（請注意識圖，該題圖1中每小正方格長度為0.05mol）．

（提示：忽略離子水解產生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）
（1）寫出圖1中n（Fe）從0.125mol-0.225mol段對應反應的離子方程式

．
（2）寫出圖1中n（Fe）從0-0.05mol段對應反應的離子方程式

．
（3）請在圖1B中畫出溶液中n（Fe³⁺）與加入n（Fe）的變化關系圖．
（4）當反應進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO₃^-存在，可以向試管中在滴加

．
A．酸性KMnO₄溶液 B．含有鹽酸的KSCN溶液 C．碘水 D．次氯酸鈉溶液
（二）圖2是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過．現要用此裝置來通過電解分離Na₂SO₄和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A₁溶液和A₂溶液（A₁溶液是Na₂SO₄和NaOH的混合溶液，A₂溶液是NaOH的稀溶液）．電解一段時間后，裝置中流出：B₂溶液（是NaOH的濃溶液）和B₁溶液，C₁氣體和C₂氣體．
（1）C₂氣體是

（填化學式）．
（2）請寫出陽極反應的電極方程式

．
（3）請簡述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因

．

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