Question

表是元素周期表的一部分．根據表中10種元素，用元素符號或化學式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）在 ①～⑩元素中金屬性最強的金屬元素是

 

；
（2）在 ①～⑥元素所形成的氣態氫化物中最不穩定的分子式是

 

；
（3）在 ①～⑩元素中單質化學性質最穩定的原子結構示意圖為

 

；
（4）在 ①～⑩元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的分子式是

 

；
（5）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子中，半徑最大的是

 

；
（6）⑨和⑩的原子序數之差為

 

．
（7）⑩生成兩種常見氧化物，它們的分子式是

 

和

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為Al、④為Si、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Se．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（2）元素非金屬性越強，其氫化物越穩定；
（3）稀有氣體Ar原子核外最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，Ar原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8；
（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強是高氯酸；
（5）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小；
（6）⑨和⑩均處于第四周期，⑨位于第2列，⑩位于第16列，第四周期中每列容納1種元素，故二者原子序數之差等于所在列數之差；
（7）Se與S同主族，可知Se的常見化合價為+4、+6，據此書寫其氧化物化學式．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為Al、④為Si、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Se．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素金屬性最強，故答案為：K；
（2）Al與H形成金屬氫化物，不是氣體，同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，元素①～⑥中Si的非金屬性最弱，其氫化物SiH₄最不穩定，故答案為：SiH₄；
（3）稀有氣體Ar原子核外最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，Ar原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，其原子結構示意圖為：，故答案為：；
（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強是高氯酸，其化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案為：S^2-；
（6）⑨和⑩均處于第四周期，⑨位于第2列，⑩位于第16列，第四周期中每列容納1種元素，故二者原子序數之差等于所在列數之差，即二者原子序數相差16-2=14，故答案為：14；
（7）Se與S同主族，可知Se的常見化合價為+4、+6，對應氧化物化的化學式分別為：SeO₂、SeO₃，故答案為：SeO₂；SeO₃．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側重對元素周期律的考查，注意把握元素周期表的結構，掌握金屬性、非金屬性強弱比較．