Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、標準狀態下，22.4L水中含分子的數目為N_A
• B、11.2L NH₃中所含的質子數為5N_A
• C、常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數為3N_A
• D、2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．標況下，水的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；
B．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質的量；
C．臭氧的摩爾質量為48g/mol，48g臭氧的物質的量為1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；
D．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子．

解答： 解：A．標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氨氣的物質的量，故B錯誤；
C．48g臭氧的物質的量為1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子數為3N_A，故C正確；
D．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項A為易錯點，注意標況下水的狀態不是氣體．