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在某容積可變的密閉容器中,有下列的可逆反應:A(g)+B(g)?xC(g),有圖1(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數)所示的反應曲線.若試判斷對圖2的說法中正確的是(  )
A、P3>P4,y軸表示C的體積分數
B、P3<P4,y軸表示B的質量分數
C、P3<P4,y軸表示混合氣體的密度
D、P3>P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
考點:物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題:化學平衡專題
分析:由圖1可知,溫度T1時,P2到達平衡的時間短,則反應速率快,所以P2>P1,壓強越大,C%越大,則正反應方向為體積減小的方向,所以x=1;壓強P2時,T1到達平衡的時間短,則反應速率快,所以T1>T2,溫度越高,C%越小,故正反應為放熱反應;由圖Ⅱ可知,Y隨溫度的升高而降低,根據選項結合壓強對平衡移動的影響判斷P3、P4的關系.
解答: 解:由圖1可知,溫度T1時,P2到達平衡的時間短,則反應速率快,所以P2>P1,壓強越大,C%越大,則正反應方向為體積減小的方向,所以x=1;壓強P2時,T1到達平衡的時間短,則反應速率快,所以T1>T2,溫度越高,C%越小,故正反應為放熱反應,
A.升高溫度平衡向逆反應方向移動,C的體積分數減小,增大壓強平衡向正反應方向移動,C的體積分數增大,則P3>P4,故A正確;
B.升高溫度平衡向逆反應方向移動,B的質量分數增大,增大壓強平衡向正反應方向移動,B的質量分數減小,則P3<P4,故B錯誤;
C.混合氣體總質量不變,容器容積可變,反應混合氣體的密度無法確定,故C錯誤;
D.混合氣體總質量不變,升高溫度平衡向逆反應方向移動,混合氣體總物質的量增大,平均相對分子質量減小,增大壓強平衡向正反應方向移動,混合氣體總物質的量減小,混合氣體平均相對分子質量增大,則P3>P4,故D正確,
故選AD.
點評:本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素,關鍵是利用“定一議二”與“先拐先平數值大”原則分析反應特征.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
主族       
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最小的是
 
,其離子的原子結構示意圖為
 

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
,堿性最強的是
 
,呈兩性的氫氧化物是
 

(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式:
②的氫化物:
 
;③的過氧化物:
 

(4)在⑦與⑩的單質中,化學性質較活潑的是
 
,用離子方程式證明該事實(寫出反應的離子方程式):
 

(5)用電子式表示①與氫氣反應得到的化合物的形成過程
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

市場上經常見到的標記為Li-ion的電池.它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質為一種能傳導Li+的高分子材料.這種鋰離子電池的電池反應式為:Li+2Li0.35NiO2
放點
充電
 2Li0.85NiO2,下列說法不正確的是(  )
A、放電時,負極的電極反應式:Li-e-=Li+
B、充電時,Li0.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應
C、該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質溶液
D、放電過程中Li+向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列裝置能夠組成原電池并發生原電池反應的是(  )
A、
稀硫酸
B、
稀硫酸
C、
硫酸銅
D、
乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

在2mL 10%的硫酸銅溶液中滴加4~5滴2%的氫氧化鈉溶液,再加入2mL 10%的葡萄糖溶液,加熱,未觀察到磚紅色沉淀,最主要的原因是(  )
A、加熱溫度太高
B、葡萄糖溶液中含有少量的果糖
C、生成了氧化亞銅
D、氫氧化鈉不足

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列裝置能夠組成原電池的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

A的原子結構示意圖為:,其基態原子的價電子層電子排布式正確的是(  )
A、3s23p2
B、3d24s2
C、4s24p2
D、3s23p4

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知短周期元素X的最外層電子數是電子層數的2倍,則X元素族序數不可能的是(  )
A、0B、ⅡAC、ⅣAD、ⅥA

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是(  )
A、標準狀態下,22.4L水中含分子的數目為NA
B、11.2L NH3中所含的質子數為5NA
C、常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數為3NA
D、2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA

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