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下列裝置能夠組成原電池并發生原電池反應的是（　　）
A、
稀硫酸
B、
稀硫酸
C、
硫酸銅
D、
乙醇
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，據此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中兩個電極材料相同且不能自發進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故A錯誤；
B．該裝置不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，故B錯誤；
C．該裝置中符合原電池構成條件，所以能構成原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，故C正確；
D．乙醇是非電解質，且該裝置不能自發進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池判斷，明確原電池構成條件即可解答，只有符合原電池構成條件的才能形成原電池，這幾個條件缺一不可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組用如圖所示裝置進行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根
FeO2-4）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過程中，Y極發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．
（3）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少
 
g．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在a L O2（足量）中充分燃燒恢復到原狀態，再通過過量的過氧化鈉，得到氣體仍是a L，下列組合中符合此條件的是（　　）
A、CH4、C2H4
B、CH3CH2OH、CH3COOH
C、C2H6、HCHO
D、HCOOH、CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯及其化合物的性質的說法，正確的是（　　）
A、液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性
B、氯氣可用向下排空氣法收集
C、氯氣能與大多數金屬化合，且一般將變價金屬氧化至最高價
D、Cl-檢驗一般先加酸酸化（硝酸或鹽酸），再加硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鋅粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產生H2的速率與下列因素無關的是（　　）
A、鹽酸的體積
B、溶液的溫度
C、鋅粒的大小
D、鹽酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氯氣跟水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）所示的反應曲線．若試判斷對圖2的說法中正確的是（　　）
A、P3＞P4，y軸表示C的體積分數
B、P3＜P4，y軸表示B的質量分數
C、P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D、P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置的線路接通后，經過一段時間，溶液的pH值明顯下降的是（　　）
A、 
   稀H2SO4
B、 
   NaOH溶液
C、 
NaCl溶液
D、 
CuSO4溶液
E、
    CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有如下各說法：
①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結合；
②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；
④根據電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵．上述各種說法正確的是（　　）
A、①②B、①②④
C、①②③④D、①③④

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同步練習冊答案
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