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20．如圖裝置中（燒杯中均盛有海水），鐵不易被腐蝕的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序．

解答解：A．裝置為電解池，Fe作陽極被腐蝕；
B．裝置為電解池，Fe作陰極被保護；
C．裝置為原電池，Fe作負極被腐蝕；
D．裝置為原電池，Fe作負極被腐蝕；
金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，所以不易被腐蝕的是B．
故選B．

點評本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．維生素是參與生物生長發育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，把它們分為脂溶性維生素和水溶性維生素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

用二氧化氯（ClO₂）、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質量為166g•mol^-1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是Na₂FeO₄＜Cl₂＜ClO₂ （填化學式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂、CO₂，請寫出該反應的化學方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=K₂CO₃+ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．
②A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
③該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C還有一處設計明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”）．
④C中裝的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO₂），該反應的離子方程式為：2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．
若實驗時需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱量取NaOH質量是8.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關儀器的使用正確的是（　　）

	A．	手持試管給試管內的物質加熱
	B．	稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
	C．	用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼
	D．	用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同位素常用做環境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是（　　）

	A．	³⁴S原子核內的中子數為16		B．	¹³C和¹⁵N原子核內的質子數相差2
	C．	¹⁶O與¹⁸O的核電荷數相等		D．	²H⁺質量與¹H⁺的質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	SiO₂是酸性氧化物，不能與任何酸溶液反應
	B．	常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
	C．	測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大
	D．	新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10^-10m）	0.73	1.02	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.18
最高或最低化合價		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合價	-2	-2		-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④與元素⑦相比較，氣態氫化物較穩定的是NH₃（填化學式）．
（2）元素①與元素⑥按照原子個數比為1：1形成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）Y和Z均由元素①組成，反應Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應．
Ⅰ．Y與Z的關系是（選填字母）b．
a．同位素 b．同素異形體 c．同系物 d．同分異構體
Ⅱ．將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區分二者的實驗方法：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO₂，若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃
（4）元素⑤的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①單質和元素⑧單質在海水中可以形成原電池，寫出正極反應式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是過濾．
（2）固體B是BaCl₂．（填化學式）
（3）加入試劑a所發生反應的化學方程式為K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl
（4）該方案能否達到實驗目的：否若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶
（5）若要測定原混合物中BaCl₂的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是沉淀A₁或固體B的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫．根據以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：