Question

9．設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是過濾．
（2）固體B是BaCl₂．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl
（4）該方案能否達到實驗?zāi)康模悍袢舨荒埽瑧?yīng)如何改進 （若能，此問不用回答）應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
（5）若要測定原混合物中BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A₁或固體B的質(zhì)量．

Answer 1

分析 分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K₂CO₃，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO₃，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl₂，以此來解答．

解答 解：分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K₂CO₃，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO₃，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl₂，
（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，故答案為：過濾；
（2）固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，故答案為：BaCl₂；
（3）加入試劑a，K₂CO₃與BaCl₂反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式為K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl，故答案為：K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl；
（4）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K₂CO₃，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：否；應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；
（5）測定氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即得到沉淀A₁或固體B的質(zhì)量，故答案為：沉淀A₁或固體B．

點評 本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰Γ�注意把握流程中的反�?yīng)及混合物分離方法的選擇，題目難度不大．