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10．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，把它們分為脂溶性維生素和水溶性維生素．

分析維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，據(jù)此解題．

解答解：維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，把它們分為脂溶性維生素和水溶性維生素，故答案為：生物生長發(fā)育．

點評本題考查了維生素的用途、作用等，側重于常識性內容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗設計能夠成功的是（　　）

	A．	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解→說明試樣已變質
	B．	除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化鋇溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{濾液中滴加鹽酸}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)結晶}{→}$精鹽
	C．	檢驗某溶液中是否含有Fe²⁺：試樣$\stackrel{滴加硫氰化鉀溶液}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氯氣}{→}$溶液變紅色→溶液中含有Fe²⁺
	D．	證明酸性條件H₂O₂的氧化性比I₂強：NaI溶液$\stackrel{30%過氧化氫、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變紫色→氧化性：H₂O₂＞I₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產，生活息息相關，下敘述錯誤的是（　　）

	A．	大量化石燃料的燃燒是造成霧霾天氣的一種重要因素
	B．	含重金屬離子的電鍍液不能隨意排放
	C．	煤經過汽化和液化兩個物理變化過程后變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤的綜合利用的方法
	D．	改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為as^a、bs^bbp^b（a≠b）；C元素對應單質是空氣中含量最多的物質；D的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）ED₃分子的空間構型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp²．
（3）四種分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號）．
（4）CA₃分子可以與A⁺離子結合成CA₄⁺離子，這個過程中發(fā)生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構型 b．C原子的雜化類型 c．A-C-A的鍵角 d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC^-的等電子體中屬于分子的有CS₂或CO₂（填化學式），EBC^-的電子式為

．
（6）G的價層電子排布式為3d⁵4s¹，化合物[G（CA₃）_6]F₃的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質的片層與層狀結構如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結構中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質的片層結構中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm^-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)代生活離不開鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則杠桿會發(fā)生的現(xiàn)象是杠桿右端向下傾斜（或杠桿左端向上傾斜），原因是（用離子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

（2）某學生擬用鋁粉制備少量Al（OH）₃，制備過程如圖所示：

請回答：
①通過操作a分離出Al（OH）₃，操作a的名稱是過濾
②從Al（OH）₃的性質考慮，用Al₂（SO₄）₃溶液制備Al（OH）₃時，常用氨水而不用NaOH溶液，請用一個化學方程式表明其理由：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）在偏鋁酸鹽中通入少量CO₂氣體也可制備Al（OH）₃，該反應的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（4）Al的化合物在生活中有重要的應用，請用離子方程式表示下列應用的原理
①

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
②

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.00mol NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子
	B．	1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³
	C．	欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
	D．	電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列進行性質比較的實驗，不合理的是（　　）

	A．	比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中
	B．	比較鎂、鋁的金屬性：取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0 mol•L^-1的鹽酸中
	C．	比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸
	D．	比較氯、溴的非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B均為重要的有機化工原料．

已知：

請回答下列問題：
（1）A分子內含有苯環(huán)，其名稱是苯酚，
（2）B的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，
（3）A與B反應生成J的化學方程式是