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2．下列進行性質比較的實驗，不合理的是（　　）

	A．	比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中
	B．	比較鎂、鋁的金屬性：取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0 mol•L^-1的鹽酸中
	C．	比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸
	D．	比較氯、溴的非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣

分析 A．依據還原劑的還原性大于還原產物進行判斷；
B．同種氧化劑與多種還原劑反應，可以通過反應劇烈程度、快慢判斷還原性強弱；
C．依據氧化劑的氧化性大于氧化產物進行判斷；
D．單質的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強．

解答解：A．發生反應：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，根據反應只能判斷Cu還原性強于Fe²⁺，不能判斷Cu、Fe的還原性，故A正確；
B．鎂帶和鋁片都能與鹽酸反應生成氫氣，但是鎂帶與鹽酸反應更劇烈，產生氫氣更快，故還原性鎂大于鋁，故B錯誤；
C．發生反應：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂+2KCl+8H₂O，KMnO₄是氧化劑，Cl₂是氧化產物，故氧化性前者大于后者，故C錯誤；
D．發生反應：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，氧化性：氯氣大于溴單質，所以非金屬性：氯大于溴，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查了氧化還原反應的規律，和元素非金屬性強弱判斷依據，題目難度不大結合相應知識不難找到答案．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	鈉在空氣中燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產物是Na₂O₂
	B．	鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內層金屬，故鋁不需特殊保護
	C．	鈉、鐵能與具有氧化性的非金屬單質硫、氯氣反應，生成相應的鈉鹽和鐵鹽
	D．	鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內層金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增．其中A、B、C二種元素基態原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數分別是2、3、2；D與C 可以形成D₂C和D₂C₂兩種化合物．回答下列問題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態化合物在標準狀況下的密度為1.161g•L^-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為sp．
（2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）．
（3）+1價氣態基態陽離子再欠去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測D元素的電離能第一次突增應出現在第二電離能．
（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類型屬于原子晶體．該品體中A原子軌道的雜化類型為sp³．
（5）A和C形成原子個數比為1：3的常見離子．推測這種微粒的空間構型為平面三角形．
（6）C和D形成的一種離子化合物D₂C的品胞結構如圖2所示．該晶體中陽離子的配位數為4．距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A．則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ、N_A的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．維生素是參與生物生長發育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，把它們分為脂溶性維生素和水溶性維生素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備 Cl₂ 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．（已知酸性條件下，K₂Cr₂0₇、KClO₃的氧化性均強于Cl₂；酒精燈可以不用）
①MnO₂ 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K₂Cr₂0₇ 和濃鹽酸混合； ④KClO₃ 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMn0₄和濃鹽酸混合；
A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO₂ 反應制 Cl₂，制得的 Cl₂ 體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發而損失．
（3）裝置 B 的作用證明有水蒸氣產生，現象是白色變藍色．
（4）裝置 C 和 D 出現的不同現象說明的問題是氯氣無漂白性、次氯酸有漂白性、裝置 E 的作用是吸收氯氣．
（5）寫出裝置 F 中發生反應的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（6）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO₃ 溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入 AgNO₃ 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在E與F之間（填裝置字母序號），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol/L AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
	B．	加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
	C．	甲基橙呈紅色的溶液中：MnO₄^-、Al³⁺、C₂H₅OH、SO₄^2-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發生的電極反應式是：2H⁺+2e^-═H₂↑電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）電源、電流表與A，B兩極的正確連接順序為：L→A→B→J→K→M．
（3）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H₂體積為5.6mL（標準狀況）．此時溶液pH約為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

用二氧化氯（ClO₂）、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質量為166g•mol^-1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是Na₂FeO₄＜Cl₂＜ClO₂ （填化學式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂、CO₂，請寫出該反應的化學方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=K₂CO₃+ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．
②A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
③該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C還有一處設計明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”）．
④C中裝的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO₂），該反應的離子方程式為：2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．
若實驗時需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱量取NaOH質量是8.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10^-10m）	0.73	1.02	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.18
最高或最低化合價		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合價	-2	-2		-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④與元素⑦相比較，氣態氫化物較穩定的是NH₃（填化學式）．
（2）元素①與元素⑥按照原子個數比為1：1形成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）Y和Z均由元素①組成，反應Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應．
Ⅰ．Y與Z的關系是（選填字母）b．
a．同位素 b．同素異形體 c．同系物 d．同分異構體
Ⅱ．將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區分二者的實驗方法：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO₂，若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃
（4）元素⑤的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①單質和元素⑧單質在海水中可以形成原電池，寫出正極反應式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

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