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15．同位素常用做環境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是（　　）
A．34S原子核內的中子數為16B．13C和15N原子核內的質子數相差2
C．16O與18O的核電荷數相等D．2H+質量與1H+的質量相同

分析 A．利用質子數+中子數=質量數來計算；
B．C原子的質子數為6，N原子的質子數為7；
C．16O與18O的質子數相等；
D．元素符號的左上角為質量數．

解答 解：A．34S原子核內的中子數為34-16=18，故A錯誤；
B．C原子的質子數為6，N原子的質子數為7，則13C和15N原子核內的質子數相差7-6=1，故B錯誤；
C．16O與18O的質子數相等，核電荷數相等，故C正確；
D．元素符號的左上角為質量數，分別為2、1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查同位素及原子的構成等知識，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現代生活離不開鋁，鋁有許多優良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則杠桿會發生的現象是杠桿右端向下傾斜（或杠桿左端向上傾斜），原因是（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

（2）某學生擬用鋁粉制備少量Al（OH）3，制備過程如圖所示：

請回答：
①通過操作a分離出Al（OH）3，操作a的名稱是過濾
②從Al（OH）3的性質考慮，用Al2（SO4）3溶液制備Al（OH）3時，常用氨水而不用NaOH溶液，請用一個化學方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）在偏鋁酸鹽中通入少量CO2氣體也可制備Al（OH）3，該反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
（4）Al的化合物在生活中有重要的應用，請用離子方程式表示下列應用的原理
①Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某學生配制100mL1mol•L-1的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發現真實濃度小于1mol•L-1，他的下列操作中使濃度偏低的原因是（　�。�
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數．
②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌．
③用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒有冷卻就馬上轉移入容量瓶．
⑤用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切．
⑥滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發現液面比刻度線低，再加水至刻度線．
A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L氯水含有NA個Cl2分子
B．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數大于0.1NA
C．50 mL18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D．標準狀況下，由H2O2制得4.48 LO2轉移的電子數目為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．M和N單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知M和N均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
M93218211539021771
N7381451773310540
根據上述信息，M的原子結構示意圖為，MCl2是非極性（填“極性分子”或“非極性分子”）；N的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置中（燒杯中均盛有海水），鐵不易被腐蝕的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖1所示（部分產物已略去）：

（1）寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中
加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．能溶于水的鹽是強電解質，不溶于水的鹽是非電解質
B．強電解質溶液中不存在分子，弱電解質溶液中必存在溶質分子
C．在熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物，也一定是強電解質
D．強電解質一定能導電，非電解質的水溶液一定不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的原子數為0.4NA
B．在反應中消耗0.1molCl2，轉移的電子數一定為0.2NA
C．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應，生成氣體分子的數目為2NA
D．標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數目為0.5NA

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