Question

10．M和N單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知M和N均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
M	932	1821	15390	21771
N	738	1451	7733	10540

根據上述信息，M的原子結構示意圖為，MCl₂是非極性（填“極性分子”或“非極性分子”）；N的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

Answer 1

分析 由表中電離能可知，二者第三電離能都劇增，原子最外層電子數為2，都為短周期元素，同主族自上而下第一電離能降低，故M為Be、N為Mg元素，
Be的原子序數為4，核外電子總數為4，據此寫出其原子結構示意圖；BeCl₂分子中Be形成2個σ鍵，雜化軌道數為2，采取sp雜化，沒有孤對電子對，為直線型結構，據此判斷BeCl₂的極性；
根據圖示可知，3s能級未填滿就填充3p能級，據此進行解答．

解答 解：由表中電離能可知，二者第三電離能都劇增，原子最外層電子數為2，都為短周期元素，同主族自上而下第一電離能降低，故M為Be、N為Mg，
M為Be元素，其原子結構示意圖為：；BeCl₂分子中Be形成2個σ鍵，雜化軌道數為2，采取sp雜化，沒有孤對電子對，為直線型結構，則BeCl₂為非極性分子；
由電子軌道排布圖可知，3s能級未填滿就填充3p能級，3s能級能量比3p能級低，所以違背能量最低原理，
故答案為：；非極性；能量最低原理．

點評 本題考查核外電子排布，涉及核外電子排布規(guī)律、分子極性判斷等知識，題目難度中等，注意熟練掌握原子核外電子排布規(guī)律，明確極性分子與非極性分子的判斷方法．