Question

1．N_A是阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子
• B． 氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2N_A
• C． 欲配制1.00L 1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
• D． 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數為2N_A

Answer 1

分析 A、根據鈉元素的價態由0價變為+1價來分析；
B、在氫氧燃料電池中正極上氧氣放電；
C、當將氯化鈉溶于1L水中時，溶于體積大于1L；
D、pH=13的氫氧化鈉溶于中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，據此分析．

解答 解：A、由于鈉元素的價態由0價變為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個，故A正確；
B、在氫氧燃料電池中正極上氧氣放電，而標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，由于反應后變為-2價，故1mol氧氣轉移4mol電子即4N_A個，故B錯誤；
C、當將氯化鈉溶于1L水中時，溶于體積大于1L，則溶于濃度小于1mol/L，故C錯誤；
D、pH=13的氫氧化鈉溶于中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故溶于中的氫氧根的物質的量n=CV=0.1mol/L×10L=1mol，個數為N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．