Question

5．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并半分鐘內不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為0.10mL，終點讀數為25.10mL．
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.10	26.11	26.01
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度為0.1040 mol/L．（保留四位有效數字）

Answer 1

分析 （1）左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，甲基橙作指示劑，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并半分鐘內不褪色，可判定滴定終點；
（2）結合c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{V（NaOH）}$及不當操作對V（鹽酸）的影響可知，V鹽酸偏小，所測NaOH溶液的濃度數值偏低；
（3）滴定管的感量為0.01mL，小刻度在上方；
（4）由表格可知，第二次數據誤差大，應舍去，鹽酸的體積為$\frac{26.01mL+25.99mL}{2}$=26.00mL，結合c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{V（NaOH）}$計算．

解答 解：（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并半分鐘內不褪色為止，
故答案為：錐形瓶內顏色變化；半分鐘內不褪色；
（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，V鹽酸偏大，所測NaOH溶液的濃度數值偏高，故A不選；
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對實驗無影響，故B不選；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V鹽酸偏大，所測NaOH溶液的濃度數值偏高，故C不選；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，V鹽酸偏小，所測NaOH溶液的濃度數值偏低，故D選；
故答案為：D；
（3）滴定管的感量為0.01mL，小刻度在上方，由圖可知，起始讀數為0.10mL，終點讀數為25.10mL，
故答案為：0.10； 25.10；
（4）由表格可知，第二次數據誤差大，應舍去，鹽酸的體積為$\frac{26.01mL+25.99mL}{2}$=26.00mL，則c（NaOH）=$\frac{0.1000mol/L×26.00mL}{25.00mL}$=0.104 0 mol/L，
故答案為：0.104 0．

點評 本題考查物質含量測定，為高頻考點，把握滴定原理、實驗操作、儀器的使用及數據處理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意數據處理及計算，題目難度不大．