Question

17．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：
①配制500mL濃度約為0.1mol•L^-1的NaOH溶液；
②用KHC₈H₄O₄標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；
③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期小（填“小”或“大”），這是不能直接配制NaOH標準溶液的原因．
（3）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、100mL容量瓶．
（4）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至溶液變成淺紅色且30秒內不褪色即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL （NaOH溶液濃度為cmol•L^-1）．
（5）稀釋后白醋中醋酸的物質的量濃度=$\frac{cV}{20}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）配制的是濃度約為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，500mL水的體積近似為溶液的體積；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導致NaOH的真實的質量偏小；
（3）在燒杯中稀釋后的醋酸溶液需要轉移到容量瓶中定容；
（4）堿滴定酸，酚酞作指示劑，開始為無色，滴定終點時變為紅色；
（5）滴定終點時，n（CH₃COOH）=n（NaOH），以此計算．

解答 解：（1）由于配制的是濃度約為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，是比較粗略的配制，故該配制步驟是可行的，故答案為：可行；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導致NaOH的真實的質量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：小；
（3）稀釋醋酸的操作為：用酸式滴定管量取一定體積的白醋，在燒杯中溶解，用玻璃棒引流注入100mL容量瓶，用膠頭滴管定容，故需要的儀器有酸式滴定管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（4）由于是用堿滴定酸，指示劑是酚酞，故當溶液變成淺紅色且30秒內不褪色時達到滴定終點，故答案為：溶液變成淺紅色且30秒內不褪色；
（5）稀釋后白醋中醋酸的物質的量濃度xmol/L，根據達滴定終點時，n（CH₃COOH）=n（NaOH），可有xmol/L×0.02L=cmol•L^-1×V×10^-3L，解得x=$\frac{cV}{20}$mol/L，
故答案為：$\frac{cV}{20}$．

點評 本題考查物質含量測定，為高頻考點，把握滴定原理、實驗操作、儀器的使用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意酸堿中和的實質，題目難度不大．