Question

9．室溫下，將2g苯（C₆H₆）完全燃燒生成液態水和CO₂，放出83.6kJ的熱量，寫出C₆H₆燃燒熱的熱化學方程式C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol．

Answer 1

分析 依據題干條件計算符合熱化學方程式對應量的焓變，根據熱化學方程式的書寫方法寫出，注意物質聚集狀態標注，焓變的正負．

解答 解：將2克液態苯（C₆H₆）物質的量=$\frac{2g}{78g/mol}$=$\frac{1}{39}$mol；完全燃燒生成液態水和CO₂，放出83.6KJ的熱量，1mol苯燃燒放熱=83.6KJ×39mol=3260.4KJ；
反應的熱化學方程式為：C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol，
故答案為：C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol；
故答案為：C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol．

點評 本題考查了焓變計算、熱化學方程式的書寫方法注意問題，題目難度不大，明確反應熱與物質的量之間的關系是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力．