Question

14．依據事實寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱Q kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-10588 kJ•mol^-1．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收Q kJ熱量，則表示N₂和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）依據燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩定氧化物；依據1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱23kJ，結合燃燒熱的定義計算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學方程式；
（2）根據每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，計算2molNO₂燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題．

解答 解：（1）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；
1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱23kJ，則1mol乙醇，質量為46g，完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為：46×23kJ=1058KJ，
其燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1058 kJ•mol^-1；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-10588 kJ•mol^-1；
（2）適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95 kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol．

點評 本題考查了燃燒熱的概念以及燃燒熱的熱化學方程式的書寫，注意燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質的量為1mol，產物必須是穩定的氧化物，題目較簡單，側重于考查學生的分析能力和計算能力．