Question

10．下列有關說法正確的是（　　）

• A． NH₄Cl（s）═NH₃（g）+HCl（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0
• B． 鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
• C． 對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H₂的平衡轉化率均增大
• D． 25℃時NH₃•H₂O稀溶液中，加水稀釋$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大

Answer 1

分析 A．由反應可知△S＞0，室溫下不能自發進行，則△H-T△S＞0；
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，構成原電池時Zn失去電子，鍍錫鐵鍍層破損后，構成原電池時Fe失去電子；
C．壓縮氣體體積使壓強增大，正逆反應速率均增大，平衡正向移動；
D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$=Kh，只與溫度有關．

解答 解：A．由反應可知△S＞0，室溫下不能自發進行，則△H-T△S＞0，可知該反應的△H＞0，故A錯誤；
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，構成原電池時Zn失去電子，鐵制品比不易生銹；鍍錫鐵鍍層破損后，構成原電池時Fe失去電子，鐵制品比受損前更容易生銹，故B錯誤；
C．壓縮氣體體積使壓強增大，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，則H₂的平衡轉化率增大，故C正確；
D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$=Kh，只與溫度有關，則25℃時NH₃•H₂O稀溶液中，加水稀釋$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變、原電池應用、平衡移動原理應用，為高頻考點，把握反應進行方向、電化學腐蝕、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學反應原理的綜合應用，題目難度不大．