；反應中1mol氧化劑得到 （填“得到”或“失去”）6mol電子． 分析 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉移6e-，以此來解答．
解答 解：氧化還原反應K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低元素Cr得電子，得失電子數目相等=反應中轉移電子數=6e-，雙線橋表示電子轉移為，由Cr元素的化合價變化可知反應中1mol氧化劑得到電子為1mol×2×（6-3）=6mol，
故答案為：；得到；6．
點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見元素的化合價判斷，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0 | |
| B． | 鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 | |
| C． | 對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大 | |
| D． | 25℃時NH3•H2O稀溶液中，加水稀釋$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol，有關數據及特定平衡狀態見表．| 容器 | 起始投入 | 達平衡時 | |||
| 甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 | |
| 乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3] | 1.2molNH3 | |
| 選項 | a | b | c | d |
| x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入氨氣的物質的量 |
| y | 混合氣體的平均相對分子質量 | 平衡常數K | 混合氣體的密度 | 達平衡時氨氣的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱） | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱） | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應熱） | |
| D． | 2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=-184.6kJ/mol（反應熱） |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 鹽的組成中不一定含有金屬元素 | |
| B． | 強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強 | |
| C． | 同種元素在不同的化合物中的化合價不一定相同 | |
| D． | 由同種元素組成的物質一定是單質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 75%酒精 | B． | 氫氧化鐵膠體 | C． | 硝酸鈉 | D． | 粗鹽 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 都具有很高的熔點 | |
| B． | 最外層電子數少于 3 個的都是金屬 | |
| C． | 都能導電、傳熱 | |
| D． | 都只能和酸不能和堿發生化學反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | CO和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩定存在 | |
| B． | Al在濃硫酸中會“鈍化”能用鋁槽盛放濃硫酸 | |
| C． | 四氯化碳常用作滅火劑 | |
| D． | 在堿性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+ |
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