Question

有銅片、鋅片、若干小燒杯、導線、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO₄ 溶液、CuSO₄溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理．
（1）原電池裝置圖；
（2）工作原理．

Answer 1

考點：設計原電池,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）鋅易失電子作負極，則Cu作正極，硫酸鋅溶液為負極所在電解質溶液，硫酸銅溶液為正極所在電解質溶液，正負極用導線連接，兩個燒杯中間用鹽橋連接；
（2）放電時，鋅失電子作負極、Cu作正極，負極上發生氧化反應、正極上得電子發生還原反應，電子從負極流向之間，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．

解答： 解：（1）鋅易失電子作負極，則Cu作正極，硫酸鋅溶液為負極所在電解質溶液，硫酸銅溶液為正極所在電解質溶液，正負極用導線連接，兩個燒杯中間用鹽橋連接，所以其裝置圖為，故答案為：；
（2）負極鋅失電子，發生了氧化反應，使負極區域多出了Zn²⁺，鹽橋向該池中傳遞帶等量負電荷的Cl^ˉ，電子沿導線傳遞到正極，正極帶負電，吸引陽離子Cu²⁺，Cu²⁺在該電極得電子發生還原反應，使正極區域多出了負離子SO₄²ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K⁺，從而使該裝置構成閉合回路，有電流產生，
將化學能轉化為電能，
故答案為：負極鋅失電子，發生了氧化反應，使負極區域多出了Zn²⁺，鹽橋向該池中傳遞帶等量負電荷的Cl^ˉ，電子沿導線傳遞到正極，正極帶負電，吸引陽離子Cu²⁺，Cu²⁺在該電極得電子發生還原反應，使正極區域多出了負離子SO₄²ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K⁺，從而使該裝置構成閉合回路，有電流產生．

點評：本題考查原電池設計及原理，知道含有鹽橋原電池設計方法，同時考查學生學以致用能力，注意：電子不進入電解質溶液，電解質溶液中陰陽離子定向移動形成電流，為易錯點．