Question

某二價金屬氫氧化物溶液加入過量NaHCO₃溶液，生成二價金屬碳酸鹽沉淀，經(jīng)過濾所得沉淀烘干后稱得其質(zhì)量為39.4g；將沉淀與足量鹽酸反應，生成氣體4.48L．取濾液的

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恰好與1mol/L的鹽酸70mL完全反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．回答：
（1）39.4g沉淀的物質(zhì)的量

 

；
（2）二價金屬的相對原子質(zhì)量

 

；
（3）加入NaHCO₃的質(zhì)量

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)MCO₃沉淀39.4g經(jīng)過濾、洗滌干燥后與足量的稀鹽酸充分反應后收集到在標準狀況下的4.48L氣體為二氧化碳，利用該反應的化學方程式可知，可計算金屬M的相對原子質(zhì)量以及沉淀的物質(zhì)的量，根據(jù)濾液碳酸鈉和鹽酸之間的反應計算加入NaHCO₃的質(zhì)量．

解答： 解：（1）某二價金屬氫氧化物溶液加入過量NaHCO₃溶液，發(fā)生反應：M²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=MCO₃+CO₃^2-+2H₂O，生成二價金屬碳酸鹽沉淀MCO₃，其質(zhì)量為39.4g；洗滌干燥后與足量的稀鹽酸充分反應后收集到在標準狀況下的4.48L即0.2mol二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒，所以沉淀MCO₃的物質(zhì)的量是0.2mol，故答案為：0.2mol；
（2）質(zhì)量為39.4g沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol，其摩爾質(zhì)量是197g/mol，所以二價金屬的相對原子質(zhì)量為197-12-48=137，故答案為：137；
（3）根據(jù)反應：M²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=MCO₃+CO₃^2-+2H₂O，濾液是生成的0.2mol碳酸鈉和剩余碳酸氫鈉的混合物，取濾液的

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與1mol/L的鹽酸70mL即0.07mol鹽酸完全反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）即0.05mol的二氧化碳，所以碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.03mol，原碳酸氫鈉的剩余量是0.3mol，消耗碳酸氫鈉是0.1mol，共加入加入NaHCO₃的物質(zhì)的量是0.4mol，質(zhì)量是33.6g，故答案為：33.6g．

點評：本題考查學生元素以及化合物的性質(zhì)知識，注意反應的實質(zhì)以及方程式的應用，難度較大．