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標準狀況下，用碳酸鈣和鹽酸反應，要制得3.36L CO2氣體，需0.5mol?L-1鹽酸多少升？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：碳酸鈣與鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，可根據反應的化學方程式，根據生成氣體二氧化碳的體積計算需要鹽酸的物質的量，再根據n=cV計算鹽酸的體積．
解答： 解：根據反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，要制得3.36L即0.15mol CO2氣體，需要鹽酸的物質的量是0.3mol，需0.5mol?L-1鹽酸的體積=0.3mol÷0.5mol/L=0.6L，答：需0.5mol?L-1鹽酸0.6升．
點評：本題為根據反應的化學方程式計算的基礎計算，需要注意正確的書寫格式及完整的步驟，特別是還需要使用公式計算出氣體的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molN2（g）與適量H2（g）起反應生成NH3（g），放出92.2kJ熱量
 

（2）1molN2（g）與適量O2（g）起反應生成NO（g），吸收68kJ熱量
 

（3）1molCu（s）與適量O2（g）起反應生成CuO（s），放出157kJ熱量
 

（4）1molC（s）與適量H2O（g）起反應生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量
 

（5）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制480mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液
（1）本實驗所需玻璃儀器儀器為燒杯、玻璃棒
 
；
 
．
（2）在使用容量瓶之前必須進行的操作是
 
，在容量瓶上都標有
 
、
 
和
 
三個特征標志．
（3）在實驗過程中出現如下情況應如何處理 
 ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應
 

 ②加蒸餾水到離刻度線2-3cm處，應
 

 ③俯視觀察到液面剛好達到刻度線，應
 

 ④轉移溶液時，不慎將液滴掉在容量瓶外面，應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一次化學研究性學習實驗中，某研究小組學生，研究分析某兩瓶無標簽的試劑，只知道一瓶是固體，另一瓶是液體，取少量兩種試劑在試管中混合，立即產生一種無色無味的氣體．現請你對此氣體開展一系列探究，并完成下列實驗報告．
（1）①此氣體是什么物質（只寫出其中可能的一種）？驗證它的實驗方案如下：
猜想實驗步驟現象及結論
此氣體可能是
 
 
 
 
 
__  
 
產生此氣體的化學方程式可能是
 

②想制取該氣體（用本題中兩瓶無標簽的試劑），采用的發生裝置可選用下圖A、B、C中的
 
 （對應填序號）．
收集該氣體可選用D中的
 
裝置．
③若圖E是收集該氣體的裝置，氣體由
 
端（填“a”或“b”）導入．
（2）猜想此無色氣體還有無可能是另一種氣體，如果有，請寫出產生它的化學方程式
 
（只須寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

28g鐵與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集多少體積的氫氣（標準狀況）？消耗的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求填空：
（1）用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：
 
；
（2）除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的試劑為（填溶質的化學式）：
 
；
（3）如何判斷SO42-離子已沉淀完全？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二價金屬氫氧化物溶液加入過量NaHCO3溶液，生成二價金屬碳酸鹽沉淀，經過濾所得沉淀烘干后稱得其質量為39.4g；將沉淀與足量鹽酸反應，生成氣體4.48L．取濾液的
1
10
恰好與1mol/L的鹽酸70mL完全反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．回答：
（1）39.4g沉淀的物質的量
 
；
（2）二價金屬的相對原子質量
 
；
（3）加入NaHCO3的質量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機反應的化學方程式
（1）乙醛被銀氨溶液氧化
 
；       （2）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2
 
；
（3）制取乙酸乙酯
 
；             （4）乙醇在銅絲或銀絲催化下氧化成乙醛
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是空氣氧化Fe2+轉化為Fe3+過程中的實驗結果，下列有關說法正確的是（　　）
A、使用5% H2SO4氧化效果一定比5% HCl好
B、實驗過程最佳氧化條件一定是80℃、5%HCl氧化4小時左右
C、50℃時，圖中H2SO4比HCl中氫離子濃度大，所以氧化率高
D、該反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

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同步練習冊答案
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