Question

在量熱器中將50ml、0.50mol?L^-1CH₃COOH溶液與50ml、0.55mol?L^-1NaOH溶液混合，溫度從25.16℃升高到27.46℃．已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1⁰C所需的熱量）是150J?⁰C^-1，C=4.18J?g^-1?⁰C^-1，溶液的密度為1g?cm^-3．
（1）試求CH₃COOH的“中和熱”．
（2）請你分析（1）中測得的實驗值偏差可能是什么原因造成的？

 

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（3）若HNO₃ （aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ?mol^-1；
現有①稀H₂SO₄與Ba（OH）₂（aq） ②濃H₂SO₄與Ba（OH）₂（aq）
③HNO₃與Ba（OH）₂（aq）反應生成1molH₂O（l） 的反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，
則△H₁、△H₂、△H₃三者由小到大的關系為：

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）先根據溶液反應放出的熱量Q=-cm△T+150J?⁰C^-1×△T，再根據中和熱△H=-

Q

n(H2O)

計算即可．
（2）根據中和熱的測定中能夠導致放出的熱量偏低的因素進行解答；
（3）稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意形成沉淀放熱，濃硫酸溶于水時放出大量的熱量．

解答： 解：（1）溫度差△t=27.46℃-25.16℃=2.3℃，Q=cm△t=2.3℃×4.18J/（g?℃）×100g+150J?⁰C^-1×2.3℃=1306.4J=1.31kJ，△H=

-Q

n(H2O)

=

1.31kJ

0.025mol

=-52.4kJ/mol；
答：CH₃COOH的中和熱△H=-53.3 kJ/mol，
（2）（1）中測得的實驗值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②弱酸電離要吸熱；
故答案為：①量熱計的保溫瓶效果不好，②弱酸電離要吸熱；
（3）HNO₃、KOH為強酸與強堿，其稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H₃=-57.3kJ/mol，稀H₂SO₄與Ba（OH）₂（aq）形成沉淀，放出熱量，放出的熱量大于57.3kJ，則△H₁＜-57.3kJ/mol，濃硫酸溶于水時放出大量的熱量；熱量遠大于57.3kJ，△H₂＜-57.3kJ/mol，所以△H₂＜△H₁＜△H₃；
故答案為：△H₂＜△H₁＜△H₃．

點評：本題考查了中和熱的計算，大小比較，題目難度中等，注意掌握測定中和熱的原理、操作方法．