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為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量

溶液．反應(yīng)的離子方程式

．防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是

．相關(guān)的離子方程式：

．

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：硫酸亞鐵溶液易被氧化為硫酸鐵，可以用硫氰化鉀檢驗鐵離子，金屬鐵可以和鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子，據(jù)此回答．

解答： 解：長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，則其中會含有硫酸鐵，可以加入硫氰化鉀根據(jù)溶液是否變?yōu)檠t色來檢驗鐵離子的存在，發(fā)生反應(yīng)的原理是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，金屬鐵可以和鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺，所以加入金屬鐵可以防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，
故答案為：硫氰化鉀；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；加入鐵粉；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評：本題考查學(xué)生亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)以及離子的檢驗知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不是配合物的是（　　）

A、NH₄Cl

B、KAl（SO₄）₂?12H₂O

C、CuSO₄?5H₂O

D、[Ag（NH₃）₂]OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　　）

A、元素Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定

B、元素Y的最高正價與負(fù)價絕對值的和等于8

C、化合物XY₂與ZY₂分子中的化學(xué)鍵類型相同

D、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在量熱器中將50ml、0.50mol?L^-1CH₃COOH溶液與50ml、0.55mol?L^-1NaOH溶液混合，溫度從25.16℃升高到27.46℃．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1⁰C所需的熱量）是150J?⁰C^-1，C=4.18J?g^-1?⁰C^-1，溶液的密度為1g?cm^-3．
（1）試求CH₃COOH的“中和熱”．
（2）請你分析（1）中測得的實驗值偏差可能是什么原因造成的？

．
（3）若HNO₃ （aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ?mol^-1；
現(xiàn)有①稀H₂SO₄與Ba（OH）₂（aq） ②濃H₂SO₄與Ba（OH）₂（aq）
③HNO₃與Ba（OH）₂（aq）反應(yīng)生成1molH₂O（l）的反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，
則△H₁、△H₂、△H₃三者由小到大的關(guān)系為：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖表示配制 100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是

．
（2）所需稱量的Na₂CO₃的質(zhì)量為

．
（2）配置溶液用到的玻璃儀器的名稱：

．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，都會使所配制溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：
（1）溶質(zhì)的量的變化，如：
①用天平稱某物質(zhì)配制溶液，藥品放在右盤且動用了游碼，溶液濃度

．
②溶解時加水太多，洗滌時減少次數(shù)，溶質(zhì)

，溶液中溶質(zhì)的濃度

．
③加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度

．
④轉(zhuǎn)移時容量瓶內(nèi)已有少量水，用同濃度的該溶液進(jìn)行潤洗，溶液中溶質(zhì)的濃度

．
（2）溶液體積的變化，如：
①溶解時未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則濃度

．
②定容時視線未平視液面，若仰視會使體積偏大，濃度

．
③用濃溶液配制稀溶液時，用量筒量取濃溶液未平視液面．俯視取液會使?jié)馊芤后w積偏小，制成的溶液中溶質(zhì)的濃度

，仰視取液，會使?jié)馊芤后w積

，配成的稀溶液中溶質(zhì)的濃度

．
④倒轉(zhuǎn)搖勻發(fā)現(xiàn)容量瓶中凹液面低于刻度線，則濃度

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe²⁺和Fe³⁺可以互相轉(zhuǎn)化，現(xiàn)提供的物質(zhì)有FeCl₂溶液、FeCl₃溶液、Fe粉、KSCN溶液、3%H₂O₂，請你完成實驗報告證明Fe²⁺和Fe³⁺的互相轉(zhuǎn)化．

實驗步驟	實驗現(xiàn) 象	結(jié) 論
1．①將KSCN溶液滴入盛有FeCl₂溶液的試管中，充分振蕩 ②再滴入，充分振蕩	① ②溶液變紅	Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺
2．①在盛有足量Fe粉的試管中滴入FeCl₃溶液，充分振蕩 ②再滴入KSCN溶液，充分振蕩	①溶液由色變?yōu)?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色 ②無明顯現(xiàn)象