Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y原子的最外層電子數之和為X原子的最外層電子數的2倍，Z原子的最外層電子數等于其最內層電子數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體．下列說法正確的是（　　）

• A、元素Y的氣態氫化物比W的穩定
• B、元素Y的最高正價與負價絕對值的和等于8
• C、化合物XY₂與ZY₂分子中的化學鍵類型相同
• D、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數等于最內層電子數，原子序數大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，則Y原子最外層電子數只能為奇數，結合原子序數可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數為

5+7

2

=6，則X為O元素，據此解答．

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數等于最內層電子數，原子序數大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，則Y原子最外層電子數只能為奇數，結合原子序數可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數為

5+7

2

=6，則X為O元素，
A．非金屬性F＞N，故氫化物穩定性HF＞NH₃，故A正確；
B．Y為F元素，沒有正化合價，故B錯誤；
C．OF₂中含有共價鍵，MgF₂中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑r（Mg）＞r（N）＞r（O）＞r（F），故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意利用奇偶性判斷Y可能所在的族，對學生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．