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在標準狀況時，20mLNH3與60mL O2所含的分子個數比為1：3
 
．（判斷對錯）
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：相同條件下，氣體體積之比等于其分子數目之比．
解答： 解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數目之比，故標準狀況時，20mLNH3與60mL O2所含的分子個數比=20mL：30mL=1：3，故正確，故答案為：√．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律，比較基礎，注意根據PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有銅片、鋅片、若干小燒杯、導線、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO4 溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理．
（1）原電池裝置圖；
（2）工作原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出一水合氨的電離方程式
 
．
在氨水中加入下列物質，請回答下列問題：（濃度和電離程度填“增大”“減小”或“不變”）
（1）當向其中加入少量鹽酸溶液時，電離程度
 
；c（OH-）
 
；
（2）當向其加入少量氯化銨固體時，電離向
 
移動；c（H+）
 
； 溶液pH
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制：
（1）需選用
 
容量瓶．
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取濃硫酸
 
ml．
（3）配制溶液時下列操作使所配溶液濃度偏大的是
 
．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視            D．溶液未經冷卻即注入容量瓶
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤量取 ⑥轉移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，A、C是工業上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）．
請按要求回答：
（1）寫出B的化學式
 
，元素B在元素周期表中的位置是
 
（填第幾周期第幾族）．G的電子式為
 
．
（2）B與A反應的離子方程式為
 
．
（3）反應②為取代反應，其進行的條件是
 
，而為了能得到更多的G，氯氣必須
 
．
（4）寫出B與C溶液反應的離子方程式
 
．
（5）反應③的化學方程式為
 
．
（6）用電子式表示M（M是A與Mg反應生成的化合物）
 
．
（7）寫出反應①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3-C≡C-CH=CH2分子中有
 
個碳原子共線，
 
個碳原子共面，最少有
 

個原子共面，最多有
 
個原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 某校研究性學習小組設計實驗，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
△
.
 MnCl2+Cl2↑+2H2O），實驗裝置如圖所示：
【實驗探究】D裝置中溶液變
 
（填“黃色”或“藍色”）．
【實驗討論】有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：
甲同學認為：B裝置是多余的． 乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為
 
（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Fe2+結合S2-的能力大于結合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（　　）
A、Fe2S3和 Al（OH）3
B、Fe（OH）3和Al（OH）3
C、FeS、Al（OH）3 和S
D、Al2S3、FeS和S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關試紙的使用及實驗現象的敘述正確的是（　　）
A、用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，跟標準比色卡比較確定該溶液pH
B、使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣
C、使濕潤的紅色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2
D、用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，所測pH一定不準

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同步練習冊答案
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