Question

1．設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1mol•L^-1MgCl₂溶液中的Mg²⁺數為n_A
• B． 1 mol Na₂O₂固體中含陰離子總數為2n_A
• C． 5 g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6 n_A
• D． 100 mL 12mol•L^-1 濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應，轉移電子數為1.2n_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、過氧化鈉由2個Na⁺和1個O₂^2-構成；
C、在質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇中含有氧原子，水中也含氧原子；
D、MnO₂只與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．

解答 解：A、溶液體積不明確，故鎂離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、過氧化鈉由2個Na⁺和1個O₂^2-構成，故1mol過氧化鈉中含2molNa⁺和1molO₂^2-，即含1mol陰離子，即1n_A個，故B錯誤；
C、乙醇溶液中，水的物質的量是0.15mol，氫原子0.3mol；乙醇的物質的量是0.05mol，氫原子0.3mol，故氫原子的總數為0.6N_A，故C正確；
D、MnO₂只與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，濃鹽酸的物質的量是1.2mol，完全反應生成氯氣0.3mol，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，不能繼續反應，即鹽酸會有剩余，故生成的氯氣小于0.3mol，轉移電子數小于0.6N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．