Question

9．根據表中有關短周期元素性質的數據，判斷下列說法中正確的是（　　）

元素編號 元素性質		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10　m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合價	最高價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低價	-2			-3	-1		-3

• A． ③的熔點低于⑥的熔點
• B． 元素①與元素⑥形成的化合物皆為堿性氧化物
• C． 最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞⑦＞④
• D． 元素④形成的氯化物中所有原子周圍都達到8電子穩定結構

Answer 1

分析 短周期元素中，①只有最低價-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑧為B，據此解答．

解答 解：短周期元素中，①只有最低價-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑧為B．
A．③為Li、⑥為Na，鈉離子半徑大于鋰離子半徑，故Li中金屬鍵更強，故Li的熔點高于Na，故A錯誤；
B．元素①⑥形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，前者屬于堿性氧化物，或者屬于過氧化物，故B錯誤；
C．⑤、⑦、④最高價氧化物對應水化物分別為高氯酸、硝酸、磷酸，性高氯酸是最強無機含氧酸，硝酸屬于強酸，而磷酸屬于中強酸，故C正確；
D．元素④形成的氯化物有PCl₃、PCl₅，PCl₃中所有原子周圍都達到8電子穩定結構，PCl₅中P原子周圍有10個電子，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解答的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．