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12．電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現用如圖裝置模擬上述過程，則：
Co2+在陽極的電極反應式為：Co2+-e-=Co3+；；除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

分析 通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽極失電子發生氧化反應，電極反應為Co2+-e-=Co3+；
以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；

解答 解：通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽極失電子發生氧化反應，電極反應為Co2+-e-=Co3+；
以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，結合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫離子方程式為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，故答案為：Co2+-e-=Co3+；6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

點評 本題考查電化學的原理和離子方程式的書寫等知識，學生要掌握原電池的反應原理是解本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A原子是D原子的2倍，D原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，化合物B是造成溫室效應的主要氣體，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成．則A原子的結構示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①和②均在水溶液中進行，寫出反應②的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，E與A再生成C的離子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）請依據（2）中E與A的反應，設計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖（如圖2），注明電解質溶液名稱，正、負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應式．
正極反應式：2Fe3++2e-═2Fe2+；
負極反應式：Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中，錯誤的是（　　）
A．新農村建設大量使用秸稈制取沼氣，符合低碳理念
B．發霉的大米經過石蠟打磨后可以食用和出售
C．2014年西非國家爆發埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺滅該病毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
D．鹵水點豆腐、血液透析、靜電除塵都是利用了膠體的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0．
NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應式）．
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
C．純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1　K2Cr04溶液混合，不會有Ag2CrO4沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各項事實能夠說明有機物分子內基團間的相互影響會導致物質化學性質不同的是（　　）
①苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發生反應
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯
⑤丙烯能發生加成反應，而丙烷不能發生加成反應．
A．①③B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（　　）
A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.17mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數為nA
B．1 mol Na2O2固體中含陰離子總數為2nA
C．5 g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6 nA
D．100 mL 12mol•L-1 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數為1.2nA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖一是某老師準備的鹵素單質制備及相關性質檢驗的實驗．

（1）裝置A中盛裝濃HCl的儀器名稱為分液漏斗，盛裝KMnO4的儀器名稱為圓底燒瓶．
（2）裝置A中反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（3）向裝置B中通入過量A中產生的氣體，實驗完成后，充分振蕩B瓶，可觀察到B瓶中上層溶液呈黃色，下層溶液呈橙色，反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（4）將裝置B中實驗后的液體分離于兩試管中（如圖D、E），分別加入少量KI淀粉溶液，振蕩．可觀察到D中液體呈藍色，反應的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2；E中下層液體呈紫色，離子方程式為Br2+2I-═2Br-+I2．
（5）若C中處理尾氣的物質為石灰乳，則可制備漂白粉，其化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．為了實驗能順利進行，該老師又對發生裝置A做了如圖二的改進．橡皮管q的作用是平衡氣壓，便于液體順利流下．

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