Question

19．Cu₂S是一種灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸．當溶于過量的一定濃度的硝酸時，生成Cu（NO₃）₂與CuSO₄的混合溶液、NO氣體和另一產物．
（1）寫出該條件下反應的化學方程式：3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O．
（2）當有0.7mol的SO₄^2-生成時，該反應中轉移的電子數為4.214×10²⁴．
（3）該反應中的氧化產物為Cu（NO₃）₂、CuSO₄，硝酸在該反應中體現了氧化性、酸性（選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）．

Answer 1

分析 （1）根據Cu₂S溶于過量的一定濃度的硝酸時，生成Cu（NO₃）₂與CuSO₄的混合溶液、NO氣體和另一產物結合元素守恒來書寫；
（2）根據反應方程式結合硫酸根離子的量和轉移電子之間的關系來計算；
（3）元素化合價升高，發生氧化反應，得到產物為氧化產物，據此結合元素化合價變化判斷物質的性質．

解答 解：（1）根據Cu₂S溶于過量的一定濃度的硝酸時，生成Cu（NO₃）₂與CuSO₄的混合溶液、NO氣體和另一產物結合元素守恒，得到另一種產物是水，即3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O，故答案為：3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O；
（2）根據反應：3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O，生成3mol硫酸根離子轉移電子是30mol，所以當有0.7mol的SO₄^2-生成時，該反應中轉移的電子是7mol，即轉移電子數是4.214×10²⁴，故答案為：4.214×10²⁴；
（3）Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，在這個反應中，Cu元素化合價由+1價升高為+2，而S元素化合價由-2價升高為CuSO₄中的+6價，部分N元素化合價降低，故Cu（NO₃）₂、CuSO₄是氧化產物，硝酸中氮元素化合價部分降低，部分轉化為鹽，體現氧化性和酸性．
故答案為：Cu（NO₃）₂、CuSO₄；氧化性、酸性．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念以及電子轉移的計算，比較基礎，注意根據化合價理解判斷是關鍵．