Question

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X與Z原子序數相差8，Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價為+6．下列敘述正確的是 （　　）

• A． 半徑：r（X^2-）＞r（Y⁺）
• B． 沸點：H₂Z＞H₂X
• C． 穩定性：H₂Z＞HW
• D． 熔點：Y₂X＞Y₂Z

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Y元素的焰色為黃色，則Y為Na，Z元素的最高價為+6，則Z為S元素，W原子序數最大，故W為Cl，而X與Z原子序數相差8，則X為O元素，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Y元素的焰色為黃色，則Y為Na，Z元素的最高價為+6，則Z為S元素，W原子序數最大，故W為Cl，而X與Z原子序數相差8，則X為O元素，
A．O^2-、Na⁺離子的電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Na⁺，即r（X^2-）＞r（Y⁺），故A正確；
B．H₂O分子之間存在氫鍵，水的沸點高于H₂S，即：沸點H₂Z＜H₂X，故B錯誤；
C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩定性H₂S＜HCl，即H₂Z＜HW，故C錯誤；
D．Na₂O、Na₂S都是離子化合物，由于氧離子的離子半徑小于硫離子，則氧化鈉中離子鍵鍵能大于硫化鈉，所以氧化鈉的熔點大于硫化鈉，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．