Question

16．下列敘述中錯誤的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　　）
①46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含N原子總數為N_A
②用含0.1molFeCl₃的溶液與足量沸水反應制得的Fe（OH）₃膠體中膠粒數為0.1N_A
③7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有陰離子數大于0.1×6.02×10²³
④標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為N_A
⑤等物質的量的NH₄⁺和OH^-含電子數均為10N_A ．

• A． ①②③④⑤
• B． ①③④⑤
• C． ②③④⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
②一個Fe（OH）₃膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
③Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，且兩者均由2個陽離子和一個陰離子構成；
④標準狀況下，水為液體；
⑤NH₄⁺和OH^-的物質的量不明確．

解答 解：①NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質的量為1mol，故含1mol氮原子即N_A個，故正確；
②一個Fe（OH）₃膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個數小于0.1N_A個，故錯誤；
③Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均由2個陽離子和一個陰離子構成，故0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子即0.1N_A個，故錯誤；
④標準狀況下，水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故錯誤；
⑤NH₄⁺和OH^-的物質的量不明確，故兩者中含有的電子的個數無法計算，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．