Question

4．蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的．某化學過程如圖所示，△H₁、△H₂、△H₃三者之間的關系式為△H₁+△H₂+△H₃=0．

Answer 1

分析 化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關，即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，將水蒸氣既作為起態和始態，所以各反應熱和為零，由此分析解答．

解答 解：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，將水蒸氣既作為起態和始態，所以各反應熱和為零，即△H₁+△H₂+△H₃=0，故答案為：△H₁+△H₂+△H₃=0．

點評 本題是一個利用蓋斯定律解題的一個典型題目，化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關，比較容易．