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1．25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液，①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．

分析 先將物質的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據鹽的水解和弱電解質的電離特點比較pH．

解答 解：鹽酸和醋酸為酸，氫氧化鋇為堿，碳酸鈉、氯化鉀和氯化銨為鹽，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀為強酸強堿鹽，為中性，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液為酸性，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸，則這幾種溶液的pH由小到大的順序是①②⑥⑤④③．
故答案為：①②⑥⑤④③．

點評 本題依托弱電解質的電離和鹽的水解，考查了pH大小的判斷知識點，明確物質的性質及弱電解質電離特點是解本題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某有機物A化學式為C3H6O3，1molA能與2molNa反應，A中有兩個官能團，兩個官能團連在同一個碳原子上．
（1）A的結構簡式是CH3-CH（OH）COOH，官能團名稱是羥基和羧基．
（2）A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環狀物質，寫出這反應的化學方程式2CH3-CH（OH）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O 反應類型為：酯化反應．
（3）A在濃H2SO4加熱的條件下發生消去反應生成B，B在一定條件下可以合成有機高分子C，寫出B生成C的化學方程式nCH2═CHCOOH→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為5NA
⑤電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅．
A．①⑤B．③④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白質 ④小蘇打 ⑤Al（OH）3⑥苯酚鈉  ⑦（NH4）2SO3．其中既能與鹽酸反應又能與NaOH反應的是（　　）
A．①④⑤⑥B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中錯誤的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）（　　）
①46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數為NA
②用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數為0.1NA
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數大于0.1×6.02×1023
④標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
⑤等物質的量的NH4+和OH-含電子數均為10NA ．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列工業生產的主要化學反應不涉及應用勒夏特列原理進行控制的是 （　　）
A．合成氨B．制硫酸C．制鹽酸D．制純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現有四種溶液：①NH4Cl，②（NH4）2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列試劑能將它們區別開的是（　　）
A．HClB．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法或推斷正確的是（　　） 
①CH3COONa、BaSO4都是強電解質
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量，溶液先變渾濁后變澄清
④裝強堿的試劑瓶需用橡膠塞，裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞
⑤濃硫酸為強氧化劑，二氧化硫為強還原劑，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纖維和用于光纜的光導纖維都是新型無機非金屬材料．
A．①④⑤B．①④C．②③D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某反應中反應物和生成物有Fe、NH3、H2O、NaOH、NaNO2、Na2FeO2．
（1）已知Fe在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是NaNO2；
（2）若反應轉移了0.3mol電子，則消耗（或生成）的氨氣在標準狀況下的體積是1.12L；
（3）寫出該反應的化學方程式3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O．

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