Question

18．下列說法正確的是（　�。�

• A． 用惰性電極電解某溶液時，若兩極分別只有H₂和O₂生成，電解一段時間后，該溶液的濃度可能減小
• B． 電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變
• C． 純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應速率加快
• D． 要使電解后的CuSO₄溶液復原，可向其中加人Cu（OH）₂固體

Answer 1

分析 A、兩極只有H₂和O₂生成，應為電解水型的電解；
B、電解精煉時，根據陰陽極上銅的質量變化判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
C、純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，可以得到金屬銅，形成原電池裝置；
D、電解質復原：出什么加什么，據此回答．

解答 解：A、兩極只有H₂和O₂生成，應為電解水型的電解，該溶液的濃度可能增加，可能不變，不可能減小，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導致溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；
C、純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，會因為形成原電池使而使得反應速率加快，故C正確；
D、電解CuSO₄溶液生成銅單質、氧氣和硫酸，電解質復原：出什么加什么，向其中加人CuO固體即可，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池原理以及應用知識，明確電極上得失電子是解本題關鍵，注意電解精煉銅裝置和電鍍裝置的區別是易錯點．