Question

9．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 加入催化劑會改變反應的焓變
• B． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂
• C． 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
• D． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩定

Answer 1

分析 A、反應的焓變只與反應物和生成物的總能量有關，與催化劑的使用無關；
B、依據蓋斯定律計算得到；
C、中和熱是指強酸強堿稀溶液恰好中和反應生成1mol水放出的熱量；
D、依據能量守恒，物質的能量越高越活潑；

解答 解：A、反應的焓變只與反應物和生成物的總能量有關，與催化劑的使用無關，所以催化劑不會改變反應的焓變，故A錯誤；
B、①2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂．依據蓋斯定律，①-②得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=△H₁-△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂，故B正確；
C、含20.0g NaOH物質的量為0.5mol，稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，所以中和熱為-57.4KJ/mol，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ/mol，故C錯誤；
D、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，依據能量守恒判斷，金剛石能量高，石墨能量低，則石墨比金剛石穩定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，主要是燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，能量守恒的應用，蓋斯定律的計算應用，題目難度中等．