Question

10．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變棕黃色．下列判斷正確的是（　　）

• A． 實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性
• B． 上述實驗中，有一個氧化還原反應
• C． 實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
• D． 上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺

Answer 1

分析 ①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變為+3價、Cl元素化合價由0價變為-1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
以此解答．

解答 解：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變為+3價、Cl元素化合價由0價變為-1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
A．實驗②中Fe²⁺被氧化，作還原劑，只能證明其有還原性，故A錯誤；
B．2個反應都為氧化還原反應，故B錯誤；
C．氧化性：Cl₂＞I₂，氯氣能使淀粉KI試紙變藍，故C錯誤；
D．通過以上分析知，上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應以及氯氣的化學性質，題目難度不大，在學習中要注意比較氧化性、還原性的方法，氧化還原反應電子守恒的利用等問題．