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2．下列說法正確的是（　　）

	A．	1 6 g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣所含的原子數目為N_A
	B．	含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
	C．	在標準狀況下，22.4 L水含有1mol 水分子
	D．	22 gCO₂與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的原子數

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
B、氦氣為單原子分子；
C、標況下水為液體；
D、分別求出兩者的物質的量，然后根據二氧化碳為三原子分子，而HCl為雙原子分子來分析．

解答解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，則個數為N_A個，故A正確；
B、氦氣為單原子分子，故含有N_A個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標況下為22.4L，故B錯誤；
C、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，而標況下11.2LHCl的物質的量也為0.5mol，而二氧化碳為三原子分子，而HCl為雙原子分子，故兩者含有的原子個數不同，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

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	A．	導致易拉罐變癟的離子反應是：CO₂+OH^-═HCO₃^-
	B．	導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃+3CO₂
	C．	上述過程中與NaOH溶液反應的物質有三種，且反應結束后的溶液顯堿性
	D．	若將CO₂換為NH₃，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象

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．
③欲除去產物中的Al₂O₃，請寫出所加試劑的離子反應方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

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10．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變棕黃色．下列判斷正確的是（　　）

	A．	實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性
	B．	上述實驗中，有一個氧化還原反應
	C．	實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
	D．	上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺

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7．以下事實中，能證明無色透明液體是純水的是（　　）

	A．	在1.01×10⁵Pa時，測得該液體的沸點是100℃
	B．	T℃時，測得該液體的c（OH^-）=$\sqrt{Kw}$mol/L
	C．	電解該液體時，得到H₂和O₂體積比為2﹕1（相同條件）
	D．	該液體能與乙醇以任意比互溶，且能與鈉劇烈反應放出氣體

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