Question

17．寫出下列電解質在水溶液中的水解離子方程式
（3）CH₃COONa：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）Fe₂（SO₄）₃：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 （3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子是弱離子，結合水電離出的氫離子生成弱電解質醋酸，促進水的電離，溶液顯堿性；
（4）硫酸鐵是強酸弱堿鹽，水溶液中鐵離子是弱離子，結合水電離出的氫氧根離子形成弱電解質氫氧化鐵，促進水電離，溶液顯酸性；

解答 解：（3）CH₃COONa溶液中醋酸根離子是弱離子，結合水電離出的氫離子生成弱電解質醋酸，促進水的電離，溶液顯堿性，水解程度微弱，反應的離子方程式為可逆反應，水解的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）Fe₂（SO₄）₃水溶液中鐵離子是弱離子，結合水電離出的氫氧根離子形成弱電解質氫氧化鐵，促進水電離，溶液顯酸性，水解程度微弱，反應的離子方程式為可逆反應，水解的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；

點評 本題考查了鹽類水解的實質理解應用，離子方程式書寫方法，注意單離子水解程度微弱，離子反應是可逆反應，題目較簡單．