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7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的鹽酸中，含HCl分子數為NA
B．0.1 mol Na2O2與水完全反應，轉移0.2NA個電子
C．8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數目為0.1 NA
D．將含Na+數目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol•L-1

分析 A、HCl溶于水后能完全電離；
B、過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
C、求出碳酸氫鈉的物質的量，然后根據1mol碳酸氫鈉中含1mol碳酸氫根來分析；
D、將氯化鈉溶于1L水中，溶于體積大于1L．

解答 解：A、HCl溶于水后能完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯誤；
B、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子即0.1NA個，故B錯誤；
C、8.4g碳酸氫鈉的物質的量為0.1mol，而1mol碳酸氫鈉中含1mol碳酸氫根，故0.1mol碳酸氫鈉中含0.1mol碳酸氫根即0.1NA個，故C正確；
D、將氯化鈉溶于1L水中，溶于體積大于1L，則溶液濃度小于1mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列電解質在水溶液中的水解離子方程式
（3）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（4）Fe2（SO4）3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和鹽酸反應 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學和環境保護、食品營養、材料應用等密切相關．
（1）防治環境污染，營造安全的生態環境已成為全人類的共識．
①天然水中雜質較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒．請以明礬為例，用離子方程式表示該凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
②垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則．
③在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，由于含鉛化合物會使催化劑中毒，所以裝有催化轉化器的汽車必須使用無鉛汽油．
（2）保證食品、藥品安全，保持營養均衡，是人體健康的基礎．
①人體需要的營養素主要有糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素和水．在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動必需的微量元素是鐵．
②抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．
寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會導致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一種人工合成藥物，結構簡式如右圖，常溫下與NaOH反應可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效．
請寫出此反應的方程式：．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發展創造了完美的物質條件．
石英玻璃的主要成分為多酸．有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種塑料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．有些塑料只是在制造過程中受熱時能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會受熱熔化，具有熱固型．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為網狀體型結構，從而增大橡膠的強度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO3-+2H+═CO2↑+H2O
B．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．硫酸銅溶液中加入過量鐵粉：Cu2++2Fe═2Fe3++Cu
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．天津港“8.12”瑞海公司危險品倉庫特大火災爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．據推測可能是由于某物質遇水燃燒而引發的連鎖反應．下列常見危險品中最有可能具有這種性質的是（　　）
A．KN03B．NH4NO3C．CaC2D．P4（白磷）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）下列物質中，能導電的是①④，屬于電解質的是③⑥（填序號）．
①Cu、②液氨、③氯化鈉晶體、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金剛石．
（2）將等物質的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同質量的水中，所得溶液濃度由大到小的順序為②=③＞①＞④．如果將等物質的量換成等質量則①＞②＞③＞④．（填序號）
（3）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時，當Al3+離子的物質的量與OH-離子的物質的量之比（以下均填物質的量之比）為4：3或4：15時Al（OH）3沉淀量為最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過量鹽酸中，得到13.44L氣體（標況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應如下：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l） 若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應的△H=-1224.96kJ•mol-1．
（2）在2L密閉容器內，投入一定量NO2，發生下列反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三種不同的條件下進行實驗，NO2的濃度隨時間的變化如圖1所示．請回答下列問題：
①不能說明該反應已達到平衡狀態的是b（填字母）．
a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
c．氣體總壓不變　　    d．NO的體積分數保持不變
②下列說法正確的是be（填字母）．
a．三個實驗開始投入的NO2的物質的量均為1.0mol．
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑．
c．該反應是放熱反應．
d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下反應的平衡常數．
e．800℃時，該反應的平衡常數為0.25．
f．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發反應．
③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v（O2）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則平衡將向左移動（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）區生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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