Question

12．相同質量的NO₂和N₂O₄，它們之間的關系正確的是（　�。�

• A． 體積之比為2：1
• B． 原子總數之比為1：2
• C． 物質的量之比為1：1
• D． 氧原子的個數之比為1：1

Answer 1

分析 先設出物質的質量均為46g，利用n=$\frac{m}{M}$來計算和NO₂和N₂O₄的物質的量，
A．體積之比等于物質的量之比；
B．結合分子含有原子數目計算判斷；
C．利用n=$\frac{m}{M}$來計算和NO₂和N₂O₄的物質的量；
D．根據分子的組成求氧原子數目之比．

解答 解：設和NO₂和N₂O₄的質量均為46g，則NO₂的物質的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，N₂O₄的物質的量為$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol，
A．NO₂和N₂O₄所含分子物質的量之比為1mol：0.5mol=2：1，所以體積之比為2：1，故A正確；
B．NO₂和N₂O₄所含原子物質的量之比為1mol×3：0.5mol×6=1：1，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄所含分子物質的量之比為1mol：0.5mol=2：1，故C錯誤；
D、氧原子的個數之比為1mol×2：0.5mol×4=1：1，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查物質的量的相關計算，比較基礎，注意分子與含有原子之間的關系．