Question

2．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}+1{0}^{-10}}{2}$
• B． 常溫下，濃度為1×10^-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
• C． 氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小
• D． 常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba（OH）₂溶液中水的電離程度相等

Answer 1

分析 A．計算混合堿溶液的pH時，需要先計算出混合液中氫氧根離子濃度，然后計算出混合液中氫離子濃度，最后根據pH=-lgc（H⁺）計算器pH；
B．氫氧化鉀溶液為堿溶液，溶液的pH大于7，不可能為4；
C．稀釋氨水后，氨水中氫氧根離子濃度減小，水的離子積不變，則氫離子濃度增大；
D．pH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度也是0.1mol/L，兩溶液對水的電離程度的影響相同．

解答 解：A．常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{1mol/L+0.01mol/L}{2}$≈0.505mol/L，混合液中氫離子濃度為：
c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.505}$mol/L≈1.82×10^-14mol/L，故A錯誤；
B．常溫下濃度為1×10^-10mol/L的KOH溶液的pH只能大于7，不可能接近于4，故B錯誤；
C．氨水加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則稀釋后氨水中的氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，pH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度也是0.1mol/L，鹽酸中氫離子與氫氧化鋇溶液中的氫氧根離子濃度相同，則兩溶液中水的電離程度相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的計算、弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握影響電離平衡的因素，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．