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12．下列說法中正確的是（　　）

	A．	過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
	B．	Al、Fe、Cu的單質放置在空氣中均只生成氧化物
	C．	SiO₂與酸、堿均不反應
	D．	向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體，出現白色沉淀，則H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強

分析 A．隨著反應的進行，硝酸濃度降低；
B．銅可被氧化生成堿式碳酸銅；
C．二氧化硅與HF、強堿溶液反應；
D．硅酸的酸性比碳酸弱．

解答解：A．隨著反應的進行，硝酸濃度降低，稀硝酸與銅反應生成NO氣體，故A正確；
B．銅在空氣中生銹，可被氧化生成堿式碳酸銅，故B錯誤；
C．二氧化硅與HF、強堿溶液反應，故C錯誤；
D．應符合強酸制備弱酸的特定，硅酸的酸性比碳酸弱，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查較為綜合，涉及銅、硝酸、二氧化硅等知識，為高頻考點，側重于學生的雙基知識的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-825.5kJ/mol
則反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=23.5kJ/mol．
II．反應$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）在1000℃的平衡常數等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe₂O₃的轉化，可采取的措施是d
a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據圖1示回答下列問題：

（3）從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向正（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（5）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖2．回答下列問題：
①B極上的電極反應式為CH₄-8e^-+40^2-=CO₂+2H₂O．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為5.6L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

	A．	常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數相等
	B．	將CH₃COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
	C．	向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
	D．	向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．0.5mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出1082.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為：（B₂H₆）（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3 H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是1016.5 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，對應的現象以及實驗目的都正確的是（　　）

選項	目的	實驗	現象
A	檢驗CO₂氣體中混有SO₂	將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中	石灰水變渾濁
B	檢驗黑色固體Fe₃O₄中含有+3價鐵元素	將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中	固體溶解，溶液呈血紅色
C	比較氯和碳的非金屬性強弱	將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸	有氣泡產生
D	驗證氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺	將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液的試管中	銅粉溶解，溶液變藍色

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．質量相等的NH₃、CO₂、O₂三種氣體中，摩爾質量最大的是CO₂，物質的量最大的是NH₃，含有分子數目最少的是CO₂，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH₃．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2012年4月15日，央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體．由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）①已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO₂^-是一種酸根離子，則Fe（C
rO₂）₂屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
②明膠的水溶液和K₂SO₄溶液共同具備的性質是C；
a．都不穩定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達爾現象
c．分散質微粒可通過濾紙
（2）膠體是一種均勻混合物，具有獨特的性質，如
①肥皂水中透過強光，可以見到光帶．這種現象稱為丁達爾效應；
②在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉，產生紅褐色沉淀，這種現象叫做聚沉；
③用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做滲析
④水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵電泳．
⑤寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．反應A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快；
（2）加正催化劑加快；
（3）增大容器容積減慢；
（4）加入A加快；
（5）加入C加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

氨在化肥生產、制冷、“貯氫”及燃煤煙氣脫硝脫硫等領域用途非常廣泛．
（1）尿素[OC（NH₂）₂]與氰酸銨（NH₄CNO）互為同分異構體；氰酸銨屬于離子（選填“離子”或“共價”）化合物．
（2）液氨是一種重要的制冷劑，制冷過程中氣態氨轉變為液氨將釋放（選填“吸收”或“釋放“）能童．液氨也是一種“貯氫”材料，液氨可通過如圖裝置釋放氫氣，該過程中能童轉化方式為電能轉化為化學能．
（3）已知拆開1mol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能星就是該共價鍵的鍵能，某些共價鍵的鍵能見下表：

共價鍵	H-H	N-H	N=N
鍵能/kJ•mol^-1	436	390.8	946

則合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
（4）氨氣可作為脫硝劑．在恒溫恒容密閉荇器中充入NO和NH₃，在一定條件下發生了反應：6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）．已知反應開始時NO的物質的量濃度是1.2mol•L^-1，2min后，NH₃的物質的量濃度從開始的1.0mol•L^-1降到 0.8mol•L^-1，則
①2min末NO的物質的量濃度為0.9mol/L．
②這2min內N₂的平均反應速率為0.125mol/（L•min）．
（5）工業上用氨水吸收硫酸工業尾氣中的SO₂，既可消除污染又可獲得NH₄HSO₃等產品．若用1000kg含NH₃質量分數為17%的氨水吸收SO₂且全部轉化為NH₄HSO₃，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為782元（參照下面的價格表）．

	NH₃質量分數17%的氨水	無水 NH₄HSO₃
價格（元/kg）	1.0	1.8

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