Question

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數相等
• B． 將CH₃COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
• C． 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
• D． 向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A．常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14，若二者混合生成醋酸銨，溶液為中性，可知二者電離程度相同；
B．升高溫度促進鹽的水解；
C．根據電荷守恒分析；
D．AgCl、AgBr 的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br^-?AgBr（s）+Cl^-，其平衡常數K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$，根據影響K的因素分析．

解答 解：A．常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14，若二者混合生成醋酸銨，溶液為中性，可知二者電離程度相同，則常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數相等，故A正確；
B．升高溫度促進鹽的水解，將CH₃COONa溶液從25℃升溫至 40℃，水解常數增大，即Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$減小，故B錯誤；
C．向硝酸中加入氨水至中性，電荷守恒為c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），溶液顯中性，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NO₃^-）=c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．AgCl、AgBr 的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br^-?AgBr（s）+Cl^-，其平衡常數K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$，向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO₃，由于溫度不變，平衡常數不變，即溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解、沉淀溶解平衡的分析判斷和應用等，注意分析沉淀溶解平衡的影響因素的分析判斷平衡移動的方向，題目難度中等．