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18．在圖中，橫坐標為向一定量的某溶液中加入某種物質的量，縱坐標為生成沉淀的量，其中符合在含有少量鹽酸的氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量的是（　　）
A．B．C．D．

分析 含少量HCl的氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是和鹽酸之間發生中和反應生成氯化鈉和水，沒有沉淀，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，由此分析解答．

解答 解：含少量HCl的氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是和鹽酸之間發生中和反應生成氯化鈉和水，沒有沉淀，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，圖象為：，故選B．

點評 本題以圖象顯示考查化學反應，難度中等，明確發生的化學反應是解答的關鍵，注意圖象前后兩部分的比例關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生反應aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．根據以上信息，下列說法正確的是（　　）
A．用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v（X）=0.045 mol•L-1•min-1
B．根據上圖可求得化學方程式中a：b=1：3
C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．用CH3COOH 溶液做導電性實驗，燈泡很暗，能證明 CH3COOH 是弱電解質
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，pH 和 Kw均增大
C．25℃時，1.0×10-3mol•L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol•L-1鹽酸的pH=8.0
D．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比1：1，質量比為2：3．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為106g/mol．
（3）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne）  p（H2）  p（O2）表示，由大到小的順序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）
（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種．當溶液中存在大量H+時，CO32-不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag+時，Cl-、SO42-、CO32-不能在溶液中大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣（含CO、SO2和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．
（1）汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是SO2、NO．
（2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是由于促進了SO2的轉化，生成的SO3增多，SO3+H2O═H2SO4提高了空氣酸度．
（4）下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有ABC（填序號）．
A．充分利用太陽能，減少能源消耗
B．使用電動車輛，減少汽油消耗
C．植樹種草，綠化環境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數相等
B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
B．摩爾是表示物質所含微粒集體是多少的物理量
C．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．氧化還原反應的本質是有電子的轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，對應的現象以及實驗目的都正確的是（　　）
選項目的實驗現象
A檢驗CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁
B檢驗黑色固體Fe3O4中含有+3價鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色
C比較氯和碳的非金屬性強弱將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸有氣泡產生
D驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據反應8 NH3 +3 Cl2 ═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是Cl2，被氧化的是N 元素．
（2）該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
（3）用單線橋法標出電子轉移的方向與數目
（4）標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得氨水密度為0.9g/cm3，該溶液的物質的量濃度的算式為 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化簡）

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