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13．升高溫度能加快反應速率的主要原因是（　　）
A．活化分子的能量不變B．增加了活化分子的百分數
C．降低了反應的活化能D．改變了化學反應的能量變化

分析 升高溫度增大活化分子百分數，增大活化分子有效碰撞機會，據此分析解答．

解答 解：A．升高溫度，使部分非活化分子吸收熱量而變為活化分子，即增大活化分子百分數，增大活化分子有效碰撞機會，化學反應速率加快，故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確溫度、濃度、壓強、催化劑等方法對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數相等
B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2012年4月15日，央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體．由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（C
rO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是C；
a．都不穩定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達爾現象
c．分散質微粒可通過濾紙
（2）膠體是一種均勻混合物，具有獨特的性質，如
①肥皂水中透過強光，可以見到光帶．這種現象稱為丁達爾效應；
②在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉，產生紅褐色沉淀，這種現象叫做聚沉；
③用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做滲析
④水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵電泳．
⑤寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．反應A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快；
（2）加正催化劑加快；
（3）增大容器容積減慢；
（4）加入A加快；
（5）加入C加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據反應8 NH3 +3 Cl2 ═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是Cl2，被氧化的是N 元素．
（2）該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
（3）用單線橋法標出電子轉移的方向與數目
（4）標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得氨水密度為0.9g/cm3，該溶液的物質的量濃度的算式為 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列五種物質中①Ne ②H2O ③HCl④KOH ⑤Na2O2，既存在共價鍵又存在離子鍵的是④⑤，不存在化學鍵的是①，屬于共價化合物的是②③（上述均填寫序號）．編號為③的物質溶于水時破壞分子間作用力（填寫離子鍵、共價鍵或分子間作用力）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．X為正極，發生氧化反應B．Y與濾紙接觸處有氧氣生成
C．X為陽極，發生氧化反應D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨在化肥生產、制冷、“貯氫”及燃煤煙氣脫硝脫硫等領域用途非常廣泛．
（1）尿素[OC（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）互為同分異構體；氰酸銨屬于離子 （選填“離子”或“共價”）化合物．
（2）液氨是一種重要的制冷劑，制冷過程中氣態氨轉變為液氨將釋放 （選填“吸收”或“釋放“）能童．液氨也是一種“貯氫”材料，液氨可通過如圖裝置釋放氫氣，該過程中能童轉化方式為電能轉化為化學能．
（3）已知拆開1mol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能星就是該共價鍵的鍵能，某些共價鍵的鍵能見下表：
共價鍵H-HN-HN=N
鍵能/kJ•mol-1436390.8946
則合成氨反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
（4）氨氣可作為脫硝劑．在恒溫恒容密閉荇器中充入NO和NH3，在一定條件下發生了反 應：6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）．已知反應開始時NO的物質的量濃度是1.2mol•L-1，2min后，NH3的物質的量濃度從開始的1.0mol•L-1降到 0.8mol•L-1，則
①2min末NO的物質的量濃度為0.9mol/L．
②這2min內N2的平均反應速率為0.125mol/（L•min）．
（5）工業上用氨水吸收硫酸工業尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產品． 若用1000kg含NH3質量分數為17%的氨水吸收SO2且全部轉化為NH4HSO3，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為782元（參照下面的價格表）．
NH3質量分數17%的氨水無水 NH4HSO3
價格（元/kg）1.01.8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下，相同體積的N2和NO具有相同的（　　）
A．電子數B．質量C．原子數D．氮原子數

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同步練習冊答案
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